On prépare une solution aqueuse en dissolvant une masse m=2,95gd'une amineAdans un
volumeVe=500crrr'd'eau pure. .
A200crrr'de la solution obtenue, on ajoute quelques gouttes de rouge de crésol; le virage de
l'indicateur apparaît lorsqu'on a dissout dans la solution 448 mL de gaz chlorhydrique pris dans les
conditions normales où le volume molaire estVo=22,4Umol
1-Retrouveràpartir de ces données:
a- la concentrationcsde la solution de l'amine A.
b- la masse molaire de l'amineAet sa formule brute.
e- les formules serni développées de tous les isomères possibles de A, les nommer et donner la
classe de chacun. l'
a) Déterminer le volume minimalVminde cette solution de dichromate nécessaire pour oxyder la
massern;L'ion dichromate appartient au couple Cr20l-ICf3+
b) Montrer que la concentration molaire de la solution S est C=O,l mollL.
J..On oxyde maintenant cette massem,de(C),par une solution décimolaire de dichromate de
potassium en milieu acide.Il.se forme un produit (E) que l'on dissoutdans·de J'eau de manièreà
obtenir un volume V= IL d'une solution S.
2-En présence d'une solution acidifiée de permanganate de.potassium,(B)s'oxyde de façon
ménagée pour donner un composé (C) qui
